Dosages par étalonnage

Principe du dosage par étalonnage

On mesure une grandeur physique (absorbance, conductivité, etc.) pour des solutions de concentrations connues (solutions étalons). On trace une droite d'étalonnage, puis on détermine la concentration inconnue par lecture graphique.

Dosage spectrophotométrique

Rappel : loi de Beer-Lambert

$$A = \varepsilon \cdot \ell \cdot c$$

L'absorbance $A$ est proportionnelle à la concentration $c$ → la courbe d'étalonnage est une droite passant par l'origine.

Protocole

1. Préparer des solutions étalons de concentrations $c_1, c_2, \ldots, c_n$.
2. Mesurer l'absorbance $A$ de chaque solution au spectrophotomètre (à $\lambda_{\max}$).
3. Tracer $A = f(c)$ → droite d'étalonnage.
4. Mesurer l'absorbance de la solution inconnue et lire $c$ sur la droite.

Dosage conductimétrique

Conductivité

$$\sigma = \sum \lambda_i \cdot [X_i]$$

$\lambda_i$ : conductivité molaire ionique de l'ion $$\sigma = \sum \lambda_i \cdot [X_i]$$0 (S·m²·mol⁻¹).

La conductivité dépend de la nature et de la concentration des ions en solution.

Étalonnage conductimétrique

Même principe que le dosage spectrophotométrique, mais on mesure la conductivité $$\sigma = \sum \lambda_i \cdot [X_i]$$1 à la place de l'absorbance.

Contrôle qualité

Le contrôle qualité vérifie qu'un produit (alimentaire, pharmaceutique, cosmétique) respecte les normes en vigueur :
- Concentration en principe actif (médicament)
- Taux de sucre, d'acidité (alimentaire)
- Pureté d'un réactif

Le dosage par étalonnage est une méthode non destructive (on ne modifie pas la solution analysée, contrairement au titrage).