Cinétique chimique

Vitesse de réaction

La vitesse volumique de réaction quantifie la vitesse de disparition des réactifs ou de formation des produits :

$$v = -\frac{1}{\nu_{\text{réactif}}} \frac{d[\text{réactif}]}{dt} = \frac{1}{\nu_{\text{produit}}} \frac{d[\text{produit}]}{dt}$$

$v$ en mol·L⁻¹·s⁻¹, $\nu$ : coefficient stœchiométrique (en valeur absolue).

La vitesse est toujours positive et décroît au cours du temps.

Facteurs cinétiques

Concentration des réactifs

Plus les concentrations sont élevées → plus les chocs moléculaires sont fréquents → réaction plus rapide.

Température

Une augmentation de température augmente l'énergie cinétique des molécules → davantage de chocs efficaces.

En pratique : +10 °C double environ la vitesse.

Solvant

Peut modifier les interactions entre réactifs et donc la vitesse.

Demi-vie (temps de demi-réaction)

$$t_{1/2}$$ : durée nécessaire pour que l'avancement $x$ atteigne la moitié de $x_{\text{final}}$.

Catalyse

Un catalyseur accélère la réaction sans être consommé. Il abaisse l'énergie d'activation $E_a$.