Liaisons chimiques et molécules

Liaison covalente

Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons entre deux atomes pour former une molécule.

• Schéma de Lewis : permet de représenter les liaisons et doublets non liants.
• Règle de l’octet : les atomes tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe (2 pour $H$, $He$).

Exemple : $H_2O$ : l’oxygène forme deux liaisons simples avec deux hydrogènes.

Géométrie des molécules

La forme d’une molécule dépend du nombre de liaisons et de doublets non liants (méthode VSEPR) :
- $CO_2$ : linéaire
- $H_2O$ : coudée
- $CH_4$ : tétraédrique

Propriétés physiques

Les propriétés (température de fusion, solubilité, etc.) dépendent de la structure et des interactions entre molécules (liaisons hydrogène, Van der Waals).