Réactions d’oxydo-réduction et prévision

Réaction d’oxydo-réduction

Une réaction d’oxydo-réduction met en jeu un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur.

Exemple :
$$ Zn + Cu^{2+} o Zn^{2+} + Cu $$

• $Zn$ est le réducteur (il s’oxyde)
• $Cu^{2+}$ est l’oxydant (il se réduit)

Prévision du sens de la réaction

La réaction se fait entre l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort (règle du gamma).

Nombre d’oxydation

Le nombre d’oxydation (NO) permet de suivre les transferts d’électrons :
- Monoatomique : NO = charge de l’ion
- Molécule : somme des NO = 0
- Ion polyatomique : somme des NO = charge de l’ion