Énergie de liaison et enthalpie de réaction

Énergie de liaison

L'énergie de liaison ($E_l$) est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente entre deux atomes (exprimée en kJ·mol$^{-1}$).

• Plus la liaison est forte, plus $E_l$ est élevée.
• Pour rompre toutes les liaisons d'une mole de molécules, il faut fournir $E_l$ pour chaque liaison.

Enthalpie de réaction

L'enthalpie de réaction ($\Delta H$) mesure l'échange d'énergie thermique à pression constante lors d'une réaction chimique :
$$ \Delta H = \sum E_l( ext{liaisons rompues}) - \sum E_l( ext{liaisons formées}) $$

• $\Delta H < 0$ : réaction exothermique (dégage de la chaleur)
• $\Delta H > 0$ : réaction endothermique (absorbe de la chaleur)

Loi de Hess

L'enthalpie globale d'une transformation est la somme des enthalpies des étapes élémentaires.