Titrage direct — équivalence et calcul

Principe du titrage

On fait réagir une solution de concentration inconnue avec un réactif de concentration connue (titrant) jusqu’à l’équivalence.

Point d’équivalence

À l’équivalence, les quantités de matière sont en proportions stœchiométriques :
$$ rac{C_a \cdot V_a}{a} = rac{C_b \cdot V_{b,eq}}{b} $$

• $C_a$, $V_a$ : concentration et volume de l’espèce à doser
• $C_b$, $V_{b,eq}$ : concentration et volume de titrant à l’équivalence
• $a$, $b$ : coefficients stœchiométriques

Détection de l’équivalence

• Changement de couleur (indicateur)
• Saut de pH (titrage acido-basique)
• Saut de conductivité ou de potentiel

Exploitation de la courbe de titrage

• pH = f($V_{ ext{titrant}}$) ou $E = f(V)$
• L’équivalence correspond au point d’inflexion